2010届高三化学一轮考点精讲精析
考点4 热化学反应的反应热与能量变化
考点聚焦
1．理解化学反应中的能量变化与化学键变化的关系；
2．理解吸热反应、放热反应与反应物及生成物能量的关系；
知识梳理
、 、 一起被称为现代社会发展的三大支柱。
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
[讨论]从化学键的断裂与形成的角度出发，解释为什么化学反应中有能量的变化？
化学键的 和 是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。断开化学
键要 能量，而形成化学键则要 能量，一个化学反应是吸收能量还是释放能量则取决于 。当反应物的总能量 （填高或低）于生成物的总能量时，反应的最后结果就为吸收能量；反之，当反应物的总能量 （填高或低）于生成物的总能量时，反应的最后结果就为放出能量。
二、常见的吸热反应和放热反应
化学反应中的能量变化，通常主要表现为 的变化—— 或 。在放热反应中，反应物的总能量 生成物质总能量。在吸热反应中，反应物的总能量 生成物质总能量。
[讨论]
1.有的反应吸热、有的放热，是不是客观世界的总能量也发生相应的增减？
2.举例说明常见的吸热反应和放热反应各有哪些？
3.化学反应中物质的化学能除了转变为热能，还可以转变为电能，那么请问：什么样的化学反应中的化学能才能转变为电能呢？又是如何转化的？
4、 叫做中和热。
试题枚举
【例1】已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
解析:化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或放热，当反应物的总能量高于生成物质总能量时为放热反应中，当反应物的总能量低于生成物的总能量时为吸热反应。值得注意的是：总能量是指所有反应物或所有生成物，而不是其中某些反应物或某些生成物,所以A、B是不正确的；而有的放热反应在开始时也是需要加热的，例如炭的燃烧。
答案:C
【例2】关于吸热反应的说法正确的是( )。
A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应
C．使用催化剂的反应是吸热反应
D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
解析：A组见上一题目分析，有些化合反应也是吸热反应，例如炭和二氧化碳化合生成一氧化碳的反应就是吸热反应，故B不正确，催化剂是用来改变化学反应速率的，它不能改变反应物和生成自身的能量，故不影响反应热，像合成氨、二氧化硫的催化氧化都是放热反应，故C也是不对的。CO2和CaO的化合反应与CaCO3的分解反应是相反过程，故D正确。
答案D
【例3】下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl混合搅拌
B．盐酸和氢氧化钠混合
C．锌放入稀硫酸中 D．焦炭和水蒸气高温下反应
解析： 酸与碱的中和反应、金属与酸的反应都是放热反应。
答案：AC
【变式】下列说法正确的是（ ）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热
D.吸热反应在一定条件下也能发生反应
答案：C
【例4】在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH—Cl键要吸收432KJ的能量，则在氯气中充分燃烧1mol H2 的能量变化是 。
解析： 在氯气中充分燃烧1mol H2 时，要先破坏1mol的H—H键和1mol的Cl—Cl键，此过程是需要吸收679kJ的能量；在氯气中充分燃烧1mol H2 时会形成2molH—Cl，放出864KJ的能量，吸收和放出能量相抵，仍会放出185KJ的能量。
答案：185kJ
【变式】把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C(s)+O2(g) CO2(g) ( 放热Q1 kJ )
途径Ⅱ：先制水煤气
C(s)+H2O(g) == CO(g)+H2(g) (吸热Q2 kJ)
再燃烧水煤气
2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)
